PDA

توجه ! این یک نسخه آرشیو شده میباشد و در این حالت شما عکسی را مشاهده نمیکنید برای مشاهده کامل متن و عکسها بر روی لینک مقابل کلیک کنید : درخواست معرفی جزوه خوردگی برای سطح مقطع لیسانس



ali-kahyash
2013/12/17, 09:30
درخواست معرفی جزوه خوردگی برای سطح مقطع لیسانس 2 واحدی

corrosion
2013/12/17, 16:09
دوست عزیز این جزوه ی کامل و جامع دکتر صارمی مدرس دانشگاه تهران که برای امتحان کارشناسی کافیه.

لینک کمکی (16 مگابایت) ([Only Registered And Activated Users Can See Links])

ali-kahyash
2013/12/17, 19:37
سلام
متاسفانه لینک مشکل داره ذانلود نمیشه

mitsomak
2013/12/17, 22:23
سلام دوست عزیز جزوه برا چی میخای کتاب قشنگ فونتانا هستش بهترینه . کتاب دکتر فرزام هم عالیه.

corrosion
2013/12/17, 22:50
سلام
متاسفانه لینک مشکل داره ذانلود نمیشه

بله انگار پیکو فایل مشکل پیدا کرده بود
حل شده الان

Rotten Cermet
2013/12/17, 22:54
سلام دوست عزیز . من دو تا جزوه دارم از دکتر افشار و دکتر شایق اما جزوه هایی سنگینیه و برای دانشجویان ارشده . اگه خواستی بگو تا بفرستم .

corrosion
2013/12/17, 23:14
سلام دوست عزیز . من دو تا جزوه دارم از دکتر افشار و دکتر شایق اما جزوه هایی سنگینیه و برای دانشجویان ارشده . اگه خواستی بگو تا بفرستم .

افشار که ارشد درس میده ولی شایق جزوه کارشناسیه احتمالا. تو داشگاه نجف آباد.
بدم نمیاد داشته باشمشون. میتونی همینجا آپلود کنی بقیه هم استفاده کنن

ali-kahyash
2013/12/17, 23:31
سلام
corrosion
مختصر در مورد مبحث خوردگی الکتروشیمیایی از آزاد کردن یون فلزی تا گرفتن الکترون توسط یون و مباحث کلی پیرامون میشه توضیح بدی

ali-kahyash
2013/12/17, 23:39
سلام
دوست عزیز corrosion در مورد مفهوم و توضیح کلی واکنش الکترو شیمیایی از چگونگی ایجاد یون تا جذب الکترون توسط یون و انجام عمل خوردگی میشه یک مطلب بزاری

corrosion
2013/12/17, 23:43
[Only Registered And Activated Users Can See Links]
ببین دوست عزیز، وقتی یک فلز مثلا داخل یک الکترولیت قرار میگیره، اتم های روی به علت دانسیته جریان تبادلی بالایی که دارن تحت واکنش آندی Zn==>Zn2+ + 2e از سطح جدا شده و دو الکترون روی فلز به جا میذارن، این میشه واکنش آندی(خوردگی).

اما واکنش کاتدی(واکنشی که الکترون مصرف میکنه)(احیا) میتونه به اشکال مختلف باشه:
وقتی یک فلز به تنهایی داخل یه محلول باشه داخل یون های خودش، واکنش کاتدی احیای آب خواهد بود(یا بسته به پی هاش واکنش های دیگه). یون های فلزی ای که در این حالت از سطح جدا شدن دوباره به سطح نخواهند چسبید چون پتانسیل شیمیایی اون یون و اون فلز برابره و جاذبه ای نداره.
اما فرض کن مثلا یک تکه از مس هم داخل همین محلول باشه و متصل به روی باشه. در این صورت واکنش آندی همان خوردگی روی خواهد بود اما واکنش کاتدی رسوب یون دو بار مثبت روی بر مس خواهد بود. الکترون ها هم از سطح روی به سطح مس منتقل میشن

corrosion
2013/12/17, 23:49
این یه قسمت 4 صفحه ای از کتاب ELECTROCORROSION AND PROTECTION OF METALS که در مورد سوال دومته. واضح توضیح داده امیدوارم به دردت بخوره

ali-kahyash
2013/12/17, 23:56
corrosion
در این بین الکترولیت های مختلف چه نقشی رو ایفامی کنن

ali-kahyash
2013/12/17, 23:59
corrosion
مثلا توی آب ایفای نقش H

corrosion
2013/12/18, 00:01
نقش کلی الکترولیت جابجایی یون های فلزی و غیر فلزیه.
اما علاوه بر این هر الکترولیت میتونه pH مختلف داشته باشه، که هر چه پایین تر محیط اسیدی تر و یون H+ بیشتر
علاوه بر این بعضی الکترولیت ها حاوی یون های خورنده ای مثل -cl هم هستن که کمک میکنن به خوردگی

ali-kahyash
2013/12/18, 08:29
سلام
مختصر توضیحی
در مورد نقش الکترولیت ها در واکنش های خوردگی نیاز دارم
لطفا هرکی می تونه کمک کنه

ali-kahyash
2013/12/18, 08:42
سلام
corrosion
توی مباحث تعریف حفاظت کاتدی به متن زیر بر خورد کردم میشه کامل تر توضیح دهید

اگرحفاظت بيشتر ازمورد نيازانجام دهيم سرعت واكنش كاتدي افزايش مي يابد كه موجب خسارات هيدروژني مي شود .
خسارات هیدروژنی

ali-kahyash
2013/12/18, 08:47
corrosion
توضیحات شما درسته ولی برا فهم دقیقتر
یه جدولی رو توی مباحث ارسالی توسطشما و دوستان خوندم
جدول emf
اینجا همون cl که گفتید خودش وارد واکنش جدا گانه میشه یا منظور چیز دیگه ایه
:sh (327):

ali-kahyash
2013/12/18, 08:55
corrosion
تو تعریف حفاظت آندی اگه میشه در مورد متن زیر کمی بیشتر توضیح بدید

((((به طوري كه در نمودار با افزايش پتانسيل با(وصل به قطب مثبت ) خوردگي كاهش مي يابد))))
یکی از روش هاست اگه میشه مختصر توضیحی بدید
:sh (92):

ali-kahyash
2013/12/18, 09:04
corrosion
اگه امکان داره یک مثال برای متن زیر بگید
در فلزات اكتيو – پسيو دو راه براي كاهش سرعت خوردگي داريم :1- هم مي توان پتانسيل را كاهش داد .2- پتانسيل را ان قدر افزايش داد تا سرعت خوردگي به منطقه پسيو برسد .

ali-kahyash
2013/12/18, 09:09
corrosion
حق با شماست اگه سرعت خوردگی یک فلز خیلی بره بالا حالت پسیو به خودش می گیره مثل آلومینیم ک تو جدول emf جزء فلزات فعاله ولی در مجموع عملکرد بهتری و مقاوم ترنسبت ب خوردگی از خودش نشون میده
ولی کاهش پتانسیل گزینه ی 1 بالا رو ک گفتید جزء حفاظت آندیه چطوری حفاظت رو بالا میبره

ali-kahyash
2013/12/18, 09:48
سلام
corrosion


+++سه شرط اساسی وقوع خوردگی گالوانیکی:

1- وجود دو فلز ناهمسان از لحاظ الکتروشیمیایی

2- وجود مسیر هدایت الکتریکی بین دو فلز

3- وجود مسیر هادی برای آنیون های فلزی جهت حرکت از فلز آندتر به فلز کاتدتر

دلیل و احتیاج شرط 3 ؟

ali-kahyash
2013/12/18, 09:58
سلام
corrosion
در مورد شکل گیری و ترتیب بندی جدول emf
و مفهوم متن زیر اگه میشه توضیح مختصری رو بذارید
- نیروی الکتروموتوری (EMF) و سری گالوانیکی

پتانسیل بین فلز در تماس با محلول حاوی تقریبا یک اتم گرم یون فلز مربوطه،

Mold_Silver
2013/12/18, 11:09
دوست عزیز بهتره برای درک بهتر این مطالب با طمانینه و آرامش کتاب فونتانا رو بخونید
بنده شدیدا توصیه میکنم اگر علاقه مند به خوردگی هستید یا مطالب رو به درستی متوجه نشده اید این کار رو انجام بدید
کاری که خودم 7 سال پیش انجام دادم !
متاسفانه اساتیدی که دوستان در مورد جزوه هاشون صحبت کردن کار شما رو راه نمیندازن

موفق باشید

corrosion
2013/12/18, 13:40
سلام
corrosion
توی مباحث تعریف حفاظت کاتدی به متن زیر بر خورد کردم میشه کامل تر توضیح دهید

اگرحفاظت بيشتر ازمورد نيازانجام دهيم سرعت واكنش كاتدي افزايش مي يابد كه موجب خسارات هيدروژني مي شود .
خسارات هیدروژنی

فرض میکنیم حفاظت کاتدی میدونید چیه و خوندینش. حالا اگر حفاظت بیش از حد باشه یعنی الکترون های بیشتری روی سطح فلز محافظ شده القا میکنیم. در این صورت، لوله نقش کاتد رو داره و واکنش های کاتدی روش انجام میگیره. یکی از واکنش های کاتدی متداول متصاعد شدن گاز هیدروژنه. به این صورت که: H+ +e ==>H اذا اتم های نوزاد هیدروژن(که هنوز باهم پیوند نزدن) روی سطح جمع میشه و میتونه به داخل نفوذ کنه و موجب خسارات هیدروژنی بشه.
علاوه بر این حفاظت بیش از حد، یون های مثبت موجود در خاک رو به روی سطح لوله کشانده و موجب میشه زیر پوشش تجمع کرده و پوشش خراب بشه...


مختصر توضیحی
در مورد نقش الکترولیت ها در واکنش های خوردگی نیاز دارم
لطفا هرکی می تونه کمک کنه
در این مورد بیشتر از چیزی که گفتم به ذهنم نمیرسه


یه جدولی رو توی مباحث ارسالی توسطشما و دوستان خوندم
جدول emf
اینجا همون cl که گفتید خودش وارد واکنش جدا گانه میشه یا منظور چیز دیگه ایه

این جدول فقط پتانسیل شیمیایی فلزات رو نسبت به هم میگه. هر چی فلزی توی جدول پایین تر باشه در مقابل فلزات بالاترش بیشتر خورده میشه.
cl تنها یه یون منفی که الکترون مصرف میکنه و موجب خوردگی میشه


تو تعریف حفاظت آندی اگه میشه در مورد متن زیر کمی بیشتر توضیح بدید

((((به طوري كه در نمودار با افزايش پتانسيل با(وصل به قطب مثبت ) خوردگي كاهش مي يابد))))
یکی از روش هاست اگه میشه مختصر توضیحی بدید
فلزی که به قطب مثبت وصل میشه پتانسیل بالاتری داره دیگه درسته؟ اگه فولاد رو مثلا از 0.5 ولت به 1.5 ولت برسونیم مثبت ترش کردیم. ولی تو الکتریسیته جهت حرکت الکترون از قطب مثبت به منفیه. یعنی قطب مثبت که همون خط لوله باشه الکترون بیشتری داره و اون رو از سطحش خارج میکنه و میبره به آند.


اگه امکان داره یک مثال برای متن زیر بگید
در فلزات اكتيو – پسيو دو راه براي كاهش سرعت خوردگي داريم :1- هم مي توان پتانسيل را كاهش داد .2- پتانسيل را ان قدر افزايش داد تا سرعت خوردگي به منطقه پسيو برسد .
مثلا خب فولاد زنگ نزن. اولا اینجا منظور از افزایش و کاهش دادن پتانسیل، اختلاف پتانسیل استیل با محیطه. یعنی وقتی میگه پتانسیل رو کاهش میدیم یعنی اگر مثلا الکترولیت 1.5 ولت باشه و فولاد 1 ولت، اگر پتانسیل فولاد رو به 1.6 برسونیم اختلاف پتانسیل رو کم کردیم. این در واقع همون حفاظت کاتدیه.

اما مورد دوم حفاظت آندیه.
[Only Registered And Activated Users Can See Links]
شکل بالا رو نگاه کنید. اگر اختلاف پتانسیل رو اونقدر زیاد کنیم که Epp رو رد کنیم و از اون بیشتر بشه فلز پسیو میشه و سرعت خوردگی خیلی کاهش پیدا میکنه.
روی این موضوع یکم باید دقت کنید. پیچیدگی های خودشو داره.




+++سه شرط اساسی وقوع خوردگی گالوانیکی:

1- وجود دو فلز ناهمسان از لحاظ الکتروشیمیایی

2- وجود مسیر هدایت الکتریکی بین دو فلز

3- وجود مسیر هادی برای آنیون های فلزی جهت حرکت از فلز آندتر به فلز کاتدتر

دلیل و احتیاج شرط 3 ؟
شرط سوم در واقع همون شرط وجود الکترولیته. اگر الکترولیت نباشه پس چطور کاتیون جدا شده از مثلا روی بره به سمت مثلا مس که اونجا الکترون بگیره؟ و اگر اون الکترون ها روی سطح مس مصرف نشن که طلب الکترون نمیکنه از فلز روی :)) چی شد!!


در مورد شکل گیری و ترتیب بندی جدول emf
و مفهوم متن زیر اگه میشه توضیح مختصری رو بذارید
- نیروی الکتروموتوری (EMF) و سری گالوانیکی
پتانسیل بین فلز در تماس با محلول حاوی تقریبا یک اتم گرم یون فلز مربوطه،
جدول emf بر اساس اندازه گیری اختلاف پتانسیل هر فلز با یک معیار خاصه(مثلا الکترود پلاتین-هیدروژن). اینجا کاملا اختلاف پتانسیل مطرحه
همین نیروی الکتروموتوری هم به نوعی اختلاف پتانسیل دو فلز رو نشون میده.
برای نوشتن این جدول، یه حالت استاندارد در نظر گرفتن. با دمای ثابت، اکسیژن ثابت و نهایتا نوع محلول ثابت همگی اندازه گیری شدن. این محلول ثابت برای هر فلز محلولیه که یک اتم گرم از همون فلز درش حل شده باشه.


بازم اگر سوالی بود در خدمتم.

ali-kahyash
2013/12/18, 15:16
سلام
corrosion
دلیل کاهش خوردگی با دو فازی شدن چیست ؟
به طور مثال در Corrosion of Duplex Stainless Steels

corrosion
2013/12/18, 20:07
سلام
corrosion
دلیل کاهش خوردگی با دو فازی شدن چیست ؟
به طور مثال در Corrosion of Duplex Stainless Steels


راستش خیلی اطلاعات ندارم در این مورد. فقط میتونم بگم که این مساله کاهش خوردگی بیشتر کاهش خوردگی SCC منظورشه. فولاد فریتی حساس به SCC اما وقتی دوفازی بشه و با آستنیت مخلوط بشه مقاومت به SCC بیشتری پیدا میکنه

Rotten Cermet
2013/12/23, 10:13
سلام دوستان .

جزوه خوردگی پیشرفته ی دکتر افشار رو که میخواستید ، برای دانلود میخواستم بذارم اما متوجه شدم که قبلا ادمین زحمت این کار رو کشیدن ، برای حمایت از انجمن و سایت از لینک زیر دانلود کنید که مربوط به سایت ایران مواد هست .

با تشکر

لینک دانلود ([Only Registered And Activated Users Can See Links])

منبع : [Only Registered And Activated Users Can See Links]